Săruri ale acidului azotic. Prezentare pe tema „Acidul azotic și sărurile sale” Aplicarea acidului azotic
Kirillova
Margareta Alekseevna
Profesor de chimie la Liceul nr. 369
districtul Krasnoselsky
Atomul de azot are trei electroni p nepereche pe stratul exterior, datorită cărora formează trei legături σ cu atomii de oxigen. Datorită perechii de electroni singuri, se formează o a patra legătură covalentă. Nor electronic
delocalizat între
doi atomi de oxigen.
Valenta – IV
Stare de oxidare -5
Lichid incolor, fumos
în aer.
Miros acre.
Culoare galben concentrată
acizi (descompunerea la forma
NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Densitate 1,52 g/cm3.
Punct de fierbere - 860C.
Temperatura de solidificare - -41,60C.
Higroscopic.
Se amestecă cu apă în orice
rapoarte.
Acidul azotic diluat prezintă proprietăți comune tuturor acizilor:
Disocierea în soluție apoasă:
HNO3 → H++ NO3-
Reacția cu bazele:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Reacția cu oxizi bazici:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Reacția cu sărurile:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Oxidarea metalelor:
Produse de recuperare
depind de activitate
metal și diluție
acid azotic.
HNO3(conc)+ continut
II. Acidul azotic este un agent oxidant puternic
Al, Fe, Co, Ni, Cr nu interacționează fără încălzire
HNO3(conc)+ continut
K, Ca, Na, Mg, Zn...
K, Ca, Na, Mg, Zn...
4HNO3(conc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + HNO3(conc) =
Fe+ HNO3(conc) =
P + 5HNO3(conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Oxidarea nemetalelor și organice
C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
Substanțele organice sunt oxidate
și se aprinde în acid azotic.
În industrie - oxidare
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
În laborator – interacțiune
azotat de potasiu sau de sodiu cu
acid sulfuric concentrat
cand este incalzit:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Obținut prin interacțiunea acidului azotic cu metale, oxizi de metal, baze,
amoniac și unele săruri.
Proprietăți fizice. Acestea sunt substanțe solide cristaline, foarte solubile în apă.
Proprietăți chimice. Electroliți puternici
prezintă toate proprietățile sărurilor.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Descompunerea azotatului de amoniu:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Gaz maro
Nitrați solizi. Un praf de sare
arunca arzatoarele in foc.
Există un bliț strălucitor.
coloranți
medicamente
îngrășăminte
plastic
pirotehnie
exploziv
substante
HNO3 și nitrați
Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note
Lecția are o orientare practică pronunțată. Elevii efectuează un experiment chimic, studiază proprietățile nitraților și dezvăluie semnificația lor practică pentru plante și oameni....
1 tobogan
Săruri ale acidului azotic, aplicare Motto-ul lecției „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoi
2 tobogan
să cunoască și să fie capabil să denumească sărurile acidului azotic, să determine ce proprietăți oxidative sau reducătoare sunt caracteristice acestora; determinați: gradul de oxidare a elementelor chimice în formule de sare; tipurile de reacții chimice la care pot participa; caracterizează: proprietățile chimice generale ale sărurilor acidului azotic;
3 slide
Joc „Tic-Tac-Toe” O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre substanțe. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 slide
Cărei clase de substanțe anorganice aparțin aceste substanțe? 1. Numiți sărurile - produsele acestor reacții 2. Notați în caiet ecuațiile moleculare pentru reacțiile care produc nitrați. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 slide
Completați ecuațiile de reacție și explicați ce clase de compuși pot produce nitrați atunci când interacționează. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 diapozitiv
Date perechi de substanțe, creați posibile ecuații de reacție: a) hidroxid de sodiu și acid azotic, b) hidroxid de potasiu și oxid nitric (V), c) oxid de calciu și acid azotic, d) amoniac și acid azotic, e) sulfat de bariu și calciu nitrat, f) clorură de sodiu și azotat de bariu Ce reacții sunt imposibile și de ce?
7 slide
Enumeraţi sărurile obţinute în urma unor posibile reacţii. Nitrații de potasiu, sodiu, calciu și amoniu se numesc nitrați KNO3 - azotat de potasiu (nitrat indian), NaNO3 - azotat de sodiu (nitrat chilian), Ca(NO3)2 - azotat de calciu (nitrat norvegian) NH4NO3 - azotat de amoniu (nitrat de amoniu sau amoniu) , nu există depozite ale acestuia în natură). Industria germană este considerată prima din lume care produce sare NH4NO3 din azot N2 din aer și hidrogen din apă, potrivită pentru nutriția plantelor.
8 slide
Nitrații sunt substanțe solide cristaline, refractare, determină din tabelul de solubilitate căror electroliți aparțin - puternici sau slabi?
Slide 9
Proprietățile fizice ale nitraților Ce substanțe se numesc săruri? Este necesar să se construiască un lanț logic: tip de legătură chimică - tip de rețea cristalină - forțe de interacțiune între particule la nodurile rețelei - proprietăți fizice ale substanțelor.
10 diapozitive
Proprietățile chimice ale nitraților Interacțiunea nitraților cu metale, acizi, alcalii, săruri Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .
11 diapozitiv
Povestea interesantă Un chimist curios a studiat tipurile de reacții chimice și a observat că carbonații insolubili (CaCO3), sulfiții (CaSO3), silicații (CaSiO3), unii sulfați (FeSO4) se descompun atunci când sunt încălziți. Și-a pus sarcina de a determina dacă nitrații se vor descompune. Pentru experiment, a luat un suport de laborator, o eprubetă cu azotat de sodiu și o lampă cu alcool. Știind că descompunerea multor săruri produce gaz, chimistul iscoditor a pregătit o torță, hârtie de turnesol și apă de var (Ca(OH)2). Când sarea s-a încălzit și s-a topit, a coborât o așchie mocnind în eprubetă, aceasta a aprins brusc. La ce concluzii a ajuns tânărul chimist?
12 slide
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
Lecție pe tema „Acid azotic” Profesor de chimie clasa a IX-a: Matyushkina T.S.
În cadrul lecției vom: -continuăm să studiem compușii de azot -privităm în detaliu proprietățile HNO3 -ne vom îmbunătăți abilitățile de a scrie ecuații de reacție -învățăm despre domeniile de aplicare practică a HNO3 și sărurile sale
Încălzirea chimică: 1. Formula amoniacului: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniacul: a) mai ușor decât aerul, b) mai greu decât aerul, c) nici mai ușor, nici mai greu 3 . Amoniacul este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. 4. Ionul de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Donorul de electroni în timpul formării ionului de amoniu este a) atomul de azot, b) ionul de hidrogen, c) ionul de amoniu 6. Starea de oxidare azotul în amoniac: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8
Încălzirea chimică Determinați starea de oxidare a azotului din fiecare oxid
Acidul azotic HNO 3 este unul dintre cei mai puternici acizi Proprietăți fizice: - lichid incolor - „fum” în aer, punct de fierbere = 84 o C, t pl = -42 o C - se îngălbenește la lumină datorită eliberării de NO. 2: 4HNO3 =2H2O +4NO2 + O2
Obținerea HNO3
Proprietăţi chimice Proprietăţi tipice ale acizilor
Proprietăți chimice Reacționează în special cu metalele:
Proprietăți chimice: Interacțiune cu nemetale
Pentru curioși:
Aplicarea sărurilor HNO 3 - în agricultură - pentru vopsirea țesăturilor - în medicină - în pirotehnică
Verificați-vă: Gradul de oxidare a azotului în HNO 3 a)-3 b)0 c)+5 d)+4 Când este depozitat la lumină, HNO 3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Acidul azotic este : a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. HNO 3 prezintă proprietăți comune altor acizi? a) da b) nu c) depinde de vreme Aqua regia este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat
Completați propozițiile: -azi la clasă am învățat... -am exersat... -am văzut...
Tema pentru acasă: Învață teoria: pp. 118-121 Exercițiile 2, 3,4 p. 121
Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note
Klochkova Violetta Mikhailovna, profesor de chimie, Școala Gimnazială Nr. 2, numită după I. I. Tarasenko senior Așezări ale teritoriului Krasnodar....
Rezumatul unei lecții combinate pe tema „Acid azotic”. Această lecție discută proprietățile fizice, generale și specifice, metodele de laborator și industriale pentru producerea acidului azotic...
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
și nici un vas nu poate ține mai mult decât capacitatea sa, cu excepția vasului cunoașterii; este în continuă expansiune. proverb arab
Această substanță se numește „zăpadă chinezească” în Europa; în 808, alchimistul chinez Qin a inventat praful de pușcă negru pe baza acestuia. Determinați formula moleculară a unei substanțe dacă conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și oxigen.
Săruri de acid azotic
Nomenclatura sărurilor Nitrați: Ba (NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃ Nitrați: NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃
Structura și proprietățile fizice ale nitraților Tip de legătură chimică - ionică Tip de rețea cristalină - ionică Starea de agregare - solide cristaline Solubilitate în apă - cea mai solubilă
Proprietăți chimice comune altor săruri Electroliți Reacții cu acizi Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ cu alcalii Fe(NO₃)₃ + NaOH cu săruri AgNO ₃ + BaCl ₂ cu metale Cu(NO₃)₂ + Fe
Proprietăți speciale ale nitraților Descompunerea termică Fără a pierde timpul, să ne dăm seama cum se descompun nitrații în sobă. Ce se întâmplă? Metalul alcalin este atât de activ, încât El spune pe un ton de comandă: „A fi nitrat este atât de dezgustător, aș prefera să mă transform în nitrit!” Și metale de la companie de la magneziu la cupru, zinc, fier și ceilalți vecini ai lor Cu grijă și calm, fără supărare, oxidul lor este extras din nitrat. Ei bine, ce zici de argint și mercur? Metalele care se consideră nobile doresc să devină complet, complet libere.
Proprietăți speciale ale nitraților Reacție calitativă la NO₃⁻ NaNO₃ + Cu + H₂SO₄
Nitrați: argumente pro și contra
Denumirea plantei Recomandări de utilizare Patisson Este mai bine să tăiați partea superioară adiacentă tulpinii Castraveți Cureți castraveții și tăiați coada Varză Îndepărtați frunzele de acoperire superioare și aruncați tulpina Dovlecel Tăiați pielea Sfecla Taieți partea superioară și părțile inferioare ale rădăcinoasei Cartofi Se toarnă 1% apă peste cartofii decojiți pentru o zi sare de masă sau acid ascorbic Morcovi Tăiați partea de sus și de jos a rădăcinii de masă. Acumularea de nitrați în diferite părți ale organelor productive ale plantelor.
Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note
Această lecție este discutată mai întâi în secțiunea „Prezentări pe computer”. În această lecție, elevii se familiarizează cu programul POWERPOINT, învață cum să schimbe designul și aspectul diapozitivelor....
Prezentare „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere”
Prezentarea „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere” oferă sfaturi cu privire la designul și conținutul prezentărilor....
Dezvoltarea unei lecții și prezentare „The Sightseeng Tours” Londra și Saint-Petersburg cu prezentare
Obiective: dezvoltarea abilităților de vorbire (enunț monolog); îmbunătățirea abilităților gramaticale în citire și vorbire (timpul trecut nehotărât, articol hotărât) Obiective: învață...
Prezentare „Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia”
Încărcare...