Prezentare pe tema „soluții”. Utilizarea prezentării „Apa” în lecțiile de chimie

1 tobogan

2 tobogan

Soluții (sisteme dispersate) Soluțiile sunt sisteme dispersate fizico-chimice formate din două sau mai multe componente.

3 slide

Sistem dispersat, fază, mediu În soluții, particulele unei substanțe sunt distribuite uniform într-o altă substanță, ia naștere un sistem dispersat. Substanța dizolvată se numește faza dispersată, iar substanța în care este distribuită faza dispersată se numește mediu de dispersie (solvent).

4 slide

Pe baza mărimii particulelor fazei dispersate, soluțiile se împart în: Sistemele dispersate grosier (suspensiile) sunt sisteme eterogene (neomogene). Dimensiunile particulelor acestei faze variază de la 10⁻⁵ la 10⁻⁷m. Nu este stabil și vizibil cu ochiul liber (suspensii, emulsii, spume, pulberi).

5 slide

Pe baza mărimii particulelor fazei dispersate, soluțiile se împart în: Soluțiile coloidale (sisteme fin dispersate sau soluri) sunt sisteme microeterogene. Dimensiunea particulelor variază de la 10⁻⁷ la 10⁻⁹m. Particulele nu mai sunt vizibile cu ochiul liber, dar sistemul nu este stabil. În funcție de natura mediului de dispersie, solurile se numesc hidrosoli - mediu de dispersie - lichid, aerosoli - mediu de dispersie aer.

6 diapozitiv

Pe baza dimensiunii particulelor fazei dispersate, soluțiile sunt împărțite în: Soluții adevărate (sisteme dispersate moleculare și dispersate de ioni). Nu sunt vizibile cu ochiul liber. Dimensiunile particulelor sunt de 10ˉ8 cm, adică egale cu dimensiunile moleculelor și ionilor. În astfel de sisteme, eterogenitatea dispare - sistemele devin omogene și stabile și se formează soluții adevărate. Acestea includ soluții de zahăr, alcool, non-electroliți, electroliți și electroliți slabi.

7 slide

Solubilitatea Solubilitatea este capacitatea unei substanțe date de a se dizolva într-un anumit solvent și în condiții date. Solubilitatea depinde de mai mulți factori: natura solventului și a solutului; asupra temperaturii; de la presiune. Dacă moleculele de solvent sunt nepolare sau slab polare, atunci acest solvent va dizolva bine substanțele cu molecule nepolare. Va fi mai rău să se dizolve cu o polaritate mai mare. Și practic nu se va întâmpla cu legătura de tip ionic.

8 slide

Solubilitate Solvenții polari includ apa și glicerina. Alcool cu ​​polar scăzut și acetonă. La cloroform nepolar, eter, grăsimi, uleiuri.

Slide 9

Solubilitatea gazelor Solubilitatea gazelor în lichide crește odată cu creșterea presiunii și scăderea temperaturii. Când este încălzită, solubilitatea gazelor scade, dar prin fierbere, soluția poate fi complet eliberată de gaz. Gazele sunt mai solubile în solvenți nepolari.

10 diapozitive

Solubilitatea unui lichid Solubilitatea unui lichid într-un lichid crește odată cu creșterea temperaturii și este practic independentă de presiune. În sistemele lichid-lichid, când există o solubilitate limitată a 1 lichid în 2 și 2 în 1, se observă separarea. Pe măsură ce temperatura crește, solubilitatea crește și la unele temperaturi are loc dizolvarea reciprocă completă a acestor lichide. Această temperatură se numește temperatura critică a soluției și deasupra ei nu se observă separarea.

11 diapozitiv

Solubilitatea solidelor Solubilitatea solidelor în lichide depinde puțin de temperatură și este independentă de presiune. Un lichid este un solvent și poate dizolva substanțe până la atingerea unei anumite concentrații, care nu poate fi crescută, indiferent de cât timp are loc contactul dintre solvent și substanța dizolvată. Când echilibrul este astfel atins, soluția se numește saturată.

12 slide

O soluție în care concentrația de substanță dizolvată este mai mică decât într-o soluție saturată și în care, în condiții date, se poate dizolva mai multă parte din el, se numește soluție nesaturată. O soluție care, în condiții date, conține mai multă substanță dizolvată decât într-o soluție saturată, substanța în exces precipită ușor se numește soluție suprasaturată.

Slide 13

Teoria hidratului lui Mendeleev Până la sfârșitul secolului al XIX-lea, s-au format 2 puncte de vedere opuse asupra naturii unei soluții: fizică și chimică. acţiune între ei. Teoria chimică a considerat procesul de formare a soluției ca o interacțiune chimică între moleculele de dizolvat și moleculele de solvent.

Slide 14

Teoria hidratării lui Mendeleev Moleculele unui solvent lichid intră în interacțiunea de solvatare cu moleculele unei substanțe dizolvate având o rețea cristalină. Solvația este procesul de interacțiune dintre moleculele de solvent și substanța dizolvată. Solvația în soluții apoase se numește hidratare. Agregatele moleculare formate în urma solvației se numesc solvați (în cazul apei, hidrați). Spre deosebire de soluție, combinația de particule omogene într-o soluție se numește asociere.

Documente similare

Conceptul termenului „oxizi” în chimie, clasificarea lor (solid, lichid, gazos). Tipuri de oxizi în funcție de proprietățile chimice: formatoare de sare, neformatoare de sare. Reacții tipice ale oxizilor bazici și acizi: formarea de sare, alcali, apă, acid.

prezentare, adaugat 28.06.2015


Ecuațiile reacției Van't Hoff. Soluții lichide, gazoase și solide. Studiul mecanismelor de dizolvare a substantelor. Pătrunderea moleculelor de substanță în cavitate și interacțiunea cu solventul. Puncte de îngheț și de fierbere. Determinarea masei moleculare.

prezentare, adaugat 29.09.2013


Caracteristicile soluțiilor de electroliți, esența procesului de formare a soluției. Influența naturii substanțelor și a temperaturii asupra solubilității. Disocierea electrolitică a acizilor, bazelor, sărurilor. Reacții de schimb în soluții de electroliți și condiții pentru apariția lor.

rezumat, adăugat 03.09.2013


Stări agregate ale materiei: cristalin, sticlos și lichid cristalin. Sisteme multicomponente și dispersate. Soluții, tipuri și metode de exprimare a concentrației lor. Modificări ale energiei Gibbs, entalpiei și entropiei în timpul formării unei soluții.

rezumat, adăugat 13.02.2015


Conceptul de soluții de perfuzie, proprietățile lor obligatorii. Clasificarea soluțiilor perfuzabile și scopul acestora. Caracteristicile soluțiilor coloidale, indicații pentru utilizarea lor. Soluții de dextran, caracteristici ale utilizării lor, precum și posibile complicații.

prezentare, adaugat 23.10.2014


Esența soluțiilor ca sistem omogen multicomponent format dintr-un solvent, substanțe dizolvate și produse ale interacțiunii lor. Procesul de clasificare a acestora și principalele modalități de exprimare a compoziției. Conceptul de solubilitate, cristalizare și fierbere.

rezumat, adăugat la 01.11.2014


Reguli de siguranță atunci când lucrați într-un laborator chimic. Conceptul de echivalent chimic. Metode de exprimare a compoziției soluțiilor. Legea și factorul de echivalență. Prepararea solutiilor cu o fractiune de masa data dintr-una mai concentrata.

desfasurarea lectiei, adaugat 12.09.2012


Studiul influenței atmosferei de creștere a gazelor asupra parametrilor soluțiilor solide. Determinarea dependenței ratei de creștere a straturilor epitaxiale (SiC)1-x(AlN)x de presiunea parțială a azotului din sistem. Compoziția structurilor soluției solide heteroepitaxiale.

articol, adăugat 11.02.2018


Conceptul de sistem dispers și o soluție adevărată. Termodinamica procesului de dizolvare. Proprietățile fizice ale soluțiilor non-electrolitice, proprietățile lor coligative. Caracteristicile primei legi a lui Raoult și ale legii de diluție a lui Ostwald pentru electroliții slabi.

prezentare, adaugat 27.04.2013


Dobândirea deprinderilor în prepararea soluțiilor din sare uscată. Folosind pipete Mohr. Utilizarea biuretelor, cilindrilor gradați și paharelor în titrari. Determinarea densității unei soluții concentrate cu ajutorul unui hidrometru. Calculul greutății clorurii de sodiu.

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrări din diapozitive:

Subiect: APA este un solvent. Substanțe solubile și insolubile în apă. . Cunoașterea lumii

Obiective: 1. îmbunătățirea cunoștințelor despre apă și importanța acesteia; 2. arata prin experimente care substante se dizolva si nu se dizolva; 3. trageți o concluzie despre importanța apei pentru natura vie; 4. îmbunătățirea abilităților elevilor în analizarea și rezumarea cunoștințelor dobândite; 5. promovarea respectului pentru apă. 6. Capacitate de a lucra în colaborare; Scop: Introducerea proprietății de solubilitate în apă;

Ghici ghicitoare APA Sunt un nor, si o ceata, Si un parau, si un ocean, Si zbor, si alerg, Si pot fi sticla! APĂ

Proprietățile apei 1. Transparent 2. Incolor 3. Inodor 4. Apa curge. (proprietate - fluiditate) 5. Fără formă

Apa în natură poate fi în trei stări Lichid Solid Apa gazoasă a râurilor, oceanelor, mărilor ploaie rouă grindină gheață zăpadă îngheț abur

Nisip Zahăr Argilă Sare

Suntem obișnuiți cu faptul că apa este întotdeauna tovarășul nostru. Fără el, nu ne putem spăla, nu putem mânca, nu ne putem îmbăta. Îndrăznesc să vă raportez că nu putem trăi fără ea. Rolul apei în natură

Oameni buni, economisiți apă!

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Apă. metode de determinare a compoziției apei în natură, metode de purificare a acesteia.

Elaborarea unei lecții de chimie în clasa a VIII-a pentru elevii care studiază conform programului Rudzitis G.E., Feldman F.G. Materialul lecției include elemente ale activităților de cercetare ale studenților. la lecția de dezvoltare...

Prezentarea conține o introducere în tema lecției, adunat material suplimentar interesant pe această temă și un test asupra materialului studiat....

Activitate extracurriculara "Apa. Apa. Apa de jur imprejur..."

Scopul evenimentului: creșterea nivelului de conștientizare a elevilor de clasa a VIII-a cu privire la problema protecției apei ca cea mai importantă sursă naturală de susținere a vieții umane. Informații despre semnificația apei, conținutul ei...

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrări din diapozitive:

Dezvoltat de: profesor de biologie de cea mai înaltă categorie Natalya Rafikovna Pavlenko, 2014. Instituția de învățământ bugetar municipal „Școala Gimnazială nr. 4”, Shchekino, Regiunea Tula Apa-solvent. Lucrarea apei în natură. lecție de științe în clasa a V-a

Obiective: Educaționale: să prezinte elevilor proprietățile apei ca solvent, să învețe cum se prepară o soluție de sare în apă și o suspensie de cretă în apă, să dezvolte cunoștințe despre munca creativă și distructivă a apei în natură. Dezvoltare: dezvoltarea operațiilor mentale de analiză și sinteză, dezvoltarea activității cognitive prin lucrul cu o carte și tabele, învățarea de a trage concluzii; dezvoltarea abilităților creative, dezvoltarea vorbirii. Educațional: insuflarea patriotismului (prin utilizarea unei componente regionale), dezvoltarea unei culturi ecologice în rândul școlarilor care nu permite afectarea naturii prin poluarea corpurilor de apă.

Subiectul lecției: Apa este un solvent. Lucrarea apei în natură.

6 grupuri de elevi ai clasei au efectuat cercetări asupra apei

Geografii (au studiat compoziția apelor Oceanului Mondial) Apa oceanică este o soluție ionizată universală, omogenă, care conține 75 de elemente chimice. Acestea sunt substanțe minerale solide (săruri), gaze, precum și suspensii de origine organică și anorganică.

Tineri naturaliști (apă distilată studiată) Apa distilată se obține prin distilare în aparate speciale – distilatoare. Chiar și apa purificată conține particule mici de impurități și incluziuni străine.

Chimiști (au studiat proprietățile apei potabile în Shchekino) În regiunea Tula, fierul este o componentă naturală a apei subterane. În plus, concentrația de fier crește atunci când conductele de apă din oțel și fontă se corodează.

Ecologiști (au studiat „apa de argint”) Apa turnată în vase de argint nu se deteriorează mult timp. Conține ioni de argint, care au un efect dăunător asupra bacteriilor din apă.

Biologi (au studiat conținutul de apă din corpul uman și din plante)

Nutriționiști (au studiat apa minerală Krainska pentru conținutul de săruri și dioxid de carbon)

Concluzie: Nu există apă curată în natură.

Lucrarea de laborator nr. 4 „Pregătirea unei soluții de sare și a unei suspensii de cretă în apă”. Obiective: învățați să pregătiți o soluție și suspensie, să învățați să lucrați cu echipamente de laborator. Dotare: tavă, 2 căni de apă, borcan nr 1 cu sare, borcan nr 2 cu cretă. Procedură: 1. Deplasați tava cu reactivi spre dvs. 2.Luați un pahar cu apă și borcanul nr. 1. Scoateți sare cu o lingură. Se toarnă sare într-un pahar cu apă și se amestecă cu o lingură. Ce observi? Ce s-a întâmplat cu sarea? 3. Luați un al doilea pahar de apă și borcanul nr. 2. Scoateți creta cu o lingură. Se toarnă într-un pahar cu apă și se amestecă cu o lingură. Ce sa întâmplat cu creta? Ce observi? 4. Comparați rezultatele experimentelor cu sare și cretă. Cum diferă o soluție de o suspensie? Ce este o soluție? Concluzie:

Concluzie: O soluție este un lichid care conține substanțe străine care sunt distribuite uniform în ea.

Munca creativă a apei Apa este habitatul organismelor

Munca creativă a apei Apa este o sursă de energie

Munca creativă a apei Rute de transport

Munca creativă a apei Formarea nămolului fertil

Munca creativă a apei în timpul germinării semințelor

Munca distructivă a apei Formarea peșterii

Munca distructivă a apei Inundații

Lucrarea distructivă a apei Tsunami

Munca distructivă a apei Formarea ravenelor

Concluzie: Lucrarea apei în natură poate fi creativă și distructivă.

Completați tabelul (folosind textul paragrafului manualului) Munca creativă a apei Munca distructivă a apei

Tema pentru acasă p. 23 Scrieți un scurt eseu pe tema: „Importanța apei în natură și viața umană”.

Vă mulțumim pentru atenție!

Lista literaturii folosite: Pakulova V.M., Ivanova N.V. "Istoria naturala. Natură. Neviu și viu” M.: „Bustard” 2013. Ikher T. P., Shishirina N. E., Tararina L.F. „Monitorizarea ecologică a obiectelor mediului acvatic” Manual metodologic pentru profesori, elevi și școlari., Tula: TOEBTSu, editura „Grif și Kº”, 2003. Mazur V.S. „Ecologia districtului Shchekinsky din regiunea Tula”, Shchekino 1997