Kimyoviy elementlarning atomlarining elektron formulalari 3 Davr. Elektron formulalar atomlari

56-vazifa.
4-davr elementlari uchun elektron grafik formulasini yozing, ularning valent elektronlarini aniqlang va kvant raqamlaridan foydalanib, ularni tavsiflang.
Qaror:
Elektron formulalar Energiya darajasi, subiters (atomlarning attitallari) da elektronlarning tarqalishini ko'rsatadi. Elektron konfiguratsiya belgilar guruhlari tomonidan belgilanadi nl x. qayerda n. - asosiy kvant raqami, l. - orbital kvant raqami (uning o'rniga tegishli harfni belgilash - S, p, d, f ), x. - ushbu oliy (Orbital) elektronlar soni. Shuni yodda tutish kerakki, elektron energiya subyererni eng past energiyaga ega bo'lgan energiya subleyerini egallaydi - kichikroq n + 1. (klekkovskiy qoidasi ). Energiya darajasini to'ldirishning ketma-ketligi va quyidagicha:

1S 2P 3P 3P 3P 4 3 4: 4D 5P 4D (5d1) 4D 4D 4D (6D1-2) 5F 6D 7R

a) 19-element raqami
Bir yoki boshqa elementning elektron atomida elektronlar soni d.I stolidagi ketma-ketlik raqamiga teng. Mendeleeva, keyin 19 element uchun - Kaliy (K - ketma-ketlik raqami 19) Elektron formulalar:

Valend elektron Kaliy 4s 1. - joylashgan 4s. - Valence Orbital atomiga 1 ta elektronka joylashgan valyons Shuning uchun element davriy tizimning birinchi guruhiga D.I. Imeteleev joylashtirilgan.

b) 20 raqami 20 raqami
№ 20 elementsiz - kaltsiy (CA - CARTAL № 20), elektron formulalar quyidagicha mavjud:

Valend elektronkaltsiy 4s 2. - joylashgan 4s. - SA Atomning valens orbitalida 2 ta elektron mavjud. Shuning uchun element davriy tizimning ikkinchi guruhiga D.I. Imeleeva joylashtiriladi.

c) 21-element raqami
2-sonli element uchun - Skand (21-sonli SHART RAQAMI) Elektron formulalar:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 1.

Valend elektron Skaneriya 4S 2 3D 1 - joylashgan 4s. - I. 3D - SC atomining valentlari orbitalarida 3 ta elektron mavjud. Shuning uchun element davriy tizimning uchinchi guruhiga D.I. Imeteleev joylashtirilgan.

d) 22 raqami
22-element uchun 22 - titan (Ti - ketma-ketlik raqami) Elektron formulalar:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 2.

Qarama-qarshi elektron Skaneriya 4S 2 3D 2 - joylashgan 4s- va 3D- sanktlar. Valence orbitalarida 4 ta elektron mavjud. Shuning uchun, element D.I.I.-davriy tizimining to'rtinchi guruhiga joylashtirilgan. Imeteleev.

e) 23 raqami
23-elementsiz - Vandiy (V - bo'lim) Elektron formulalar:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 3.

Qarama-qarshi elektron Skaneriya 4S 2 3D 3 - joylashgan 4s- va 3D- sanktlar. Valence Orbital atomida 5 elektrondan iborat. Shuning uchun element D.I.I.I.-davriy tizimining beshinchi guruhiga joylashtiriladi. Imieleev.

e) 24 raqami
Elementam Chrome uchun (CR - ketma-ketlik raqami 24) Elektron formulalar quyidagicha:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 5.

Valend elektron xrom 4s 1 3D 5 - joylashgan 4s- va 3- sanktlar. 6 ta elektron kri atomning valents orbitalarida joylashgan. Shuning uchun element davriy tizimning oltinchi guruhiga D.I. Imeleev joylashtirilgan.
Xromlar atomida 4s-burbel bilan bitta elektron 3d-sub'elga aylanadi va shu bilan birga xrom atom 4 soat 1 3 dan 4 gacha bo'lgan 4S 1 3-dan 4 gacha bo'lgan holatni tejaydi. Bu shuni izohlanadi, bu xromlar uchun atomning 3D 1 va 5 ta hujayralar bo'lsa, barcha hujayralar bitta elektronda to'ldiriladi. Shunday qilib, xrom atomi - bu 4S 1 3D 5, 2-chi 2 3D 4 emas.

g) 25-sonli element - marganets (MN - ketma-ketlik raqami 25) Elektron formulalar:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 5.

Marganes Valente Electrons 4S 2 3D 5 - joylashgan 4s- va 3D- sanktlar. MN atomining valent-atomi ostida 7 ta elektron mavjud. Shu sababli, element D.I Davring davriy tizimining ettinchi guruhiga joylashtirilgan. Imeteleev.

h) 26-sonli element - temir (Fe - ketma-ketligi 26) Elektron formulalar quyidagicha:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 6.

Valend elektronbezamoq 4s 2 3d 6 - joylashgan 4s- va 3D - Xim valence orbi-da 8 ta elektron mavjud. Shuning uchun element davriy tizimning sakkizinchi guruhiga D.I. Imeleeva joylashtiriladi.

k) 27-element raqami - SUBTAT (27-sonli ko) Elektron formulaga ega:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 7.

Valend elektron Sabobota 4S 2 3D 7 - joylashgan 4s- va 3D- sanktlar. 9 ta elektronga ega valens orbital atomlarida. Shu sababli, element D.I.I.I. davriy tizimining to'qqizinchi guruhiga joylashtiriladi. Imieleev.

l) 28-element - nikel (Ni - 28-bo'lim) Elektron formulalar:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 8.

Nikel valent elektronlari 4S 2 3D 8 - joylashgan 4s- va 3D- sanktlar. Ni atomning valentlari orbitalarida 10 ta elektron mavjud. Shuning uchun element D.I. imendeva davriy tizimining o'ninchi guruhiga joylashtirilgan.

m) №29 element raqami - mis (- 29-bo'lim) Elektron formulaga ega:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 1 3D 10.

Valend elektrontibbiy yordam 4s 1 3D 10 - joylashgan 4s- va 3D- sanktlar. Atom CU valens orbitalarida 11 ta elektron mavjud. Shuning uchun element D.I. Imeleev davriy tizimining o'n birinchi guruhiga joylashtirilgan.
Atom mis, o'tishi ( "Muvaffaqiyatsizlik"): Bitta elektron 4s-subvevel 3D sublinerga aylanib yuradi. Bu atomning holati 9, ammo d-diskda 10 ta elektron bo'lsa, atomning holati yanada mazali deb hisoblanadi. Misot atomiga nisbatan keng tarqalgan, chunki barcha besh d-hujayralar 3D bilan to'ldirilganda, lekin to'rt d-hujayralar to'ldirilganda va faqat bitta elektrondan iborat. Beshinchi d-hujayra 3d-to'plamni to'ldirish uchun bitta elektron 4S-subvevel 3D loyga kiradi " muvaffaqiyatsiz"Mis atomi energiya jihatidan haqiqiy foydali elektron konfiguratsiyadir 4S 1 3D 10 va 4S 2 3D 9 emas.

h) 30-element - rux (ZN - ketma-ketlik raqami 30) Elektron formulalar:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 10.

Sink valentlik elektronlari 4S 2 3D 10 - joylashgan 4s- va 3D- sanktlar. ZN atomining valents orbitalarida 12 ta elektron mavjud. Shuning uchun, element D.I.I.I.Meteleev davriy tizimining o'n ikkinchi guruhiga joylashtirilgan.

o) 31 - galumning raqami - Gal - ketma-ketlik raqami 31) Elektron formulaga ega:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 10. 4P 1.

Galum 4s 2 3D 10 4p 1 - yoqilgan 4s-, 3d- va 4r sanktlar. GA atomida valentlik orbitalarida 13 ta elektron mavjud. Shuning uchun element davriy tizim D.I. Imeteleevning o'n uchinchi guruhiga joylashtirilgan.

n 32-sonli elementi - Gerumum (32-sonli 32-sonli) Elektron formulaga ega:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 10. 4p 2.

Qarzlangan elektron Germaniya 4s 2 3D 10 4p 2 - joylashgan 4s-, 3d- va 4r sanktlar. Valent yoki Valence Atomida GE 14 ta elektron. Shuning uchun element davriy tizimning o'n to'rtinchi guruhiga D.I. Imeteleev joylashtirilgan.

p) 33-sonli element - Arsenik (33-sonli - 33) Elektron formulaga ega:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 10. 4p 3.

Valend elektron arsenik 4S 2 3D 10 4p 3 - joylashgan 4s-, 3d- va 4r sanktlar. Atomning valentlari orbitalarida 15 ta elektron mavjud. Shuning uchun element davriy tizimning o'n beshinchi guruhiga D.I. imenseeva.

c) 34-sonli element - Selen (SE - 34-bo'lim) Elektron formulaga ega:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 10. 4P 4.

Valend elektron Selena 4S 2 3D 10 4p 4 - joylashgan 4s-, 3d- va 4r sanktlar. 16 ta elektron semanda valentlarning orbitalarida. Shu sababli, element D.I Davring davriy tizimining o'n oltinchi guruhiga joylashtirilgan. Imeteleev.

c) 35-element raqami - Bromin (Bryanmas №5) Elektron formulalar:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 10. 4p 5.

Valend elektron Bromin 4S 2 3D 10 4 p 5 - joylashgan 4s-, 3d- va 4P. - BR atomining valentlari orbitalarida 17 ta elektron mavjud. Shuning uchun element davriy tizimning o'n ettinchi guruhiga D.I. Imeleev.

t) 36-element - Krepton (KR - 36-bo'lim) Elektron formulalar:

1S 2 2 2 2 3 3 3 3 3 4s 2 3D 10. 4p 6.

Valend elektron Kristton 4S 2 3D 10 4p 6 - joylashgan 4s-, 3d- va 4r sanktlar. 18 elektron kR atomining valentlari orbitalarida joylashgan. Shu sababli, element D.I Davring davriy tizimining o'n sakkizinchi guruhiga joylashtirilgan. Imeteleev.

Biz kimyoviy elementning elektron formulani qanday amalga oshirishni bilib olamiz. Bu savol muhim va dolzarbdir, chunki bu nafaqat tuzilish, balki indeksning rejalashtirilgan jismoniy va kimyoviy xususiyatlariga ham e'tibor beradi.

Yashash qoidalari

Kimyoviy elementning grafik va elektron formulasini yaratish uchun atom tuzilmasi nazariyasi haqida tasavvurga ega bo'lish kerak. Atomning ikkita asosiy tarkibiy qismi mavjudligi bilan boshlaylik: yadro va salbiy elektron. Yadroda zaryad olmaydigan neytronlar, shuningdek, ijobiy zaryad bilan protonlar mavjud.

Tuzatish, kimyoviy elementning elektron formulani qanday amalga oshirish va aniqlash kerakligini ta'kidlaymizki, yadroda protonlar sonini topish uchun mendeleev davriy tizimi talab qilinadi.

Buyumning soni uning yadroda joylashgan protonlar soniga to'g'ri keladi. Atom joylashgan davr soni, energiya qatlamlari sonini o'ziga xos bo'lgan.

Elektr koeffitsientidan mahrum bo'lgan neytronlar sonini aniqlash uchun, bu qiymatdan nisbiy atomning nisbiy massasidan, uning ketma-ketligi raqamini (protonlar soni) olish kerak.

Ko'rsatma

Kimyoviy elementning elektron formulani qanday amalga oshirishni tushunish uchun biz Klackovskiy tomonidan shakllangan subvevel bilan salbiy zarralar bilan to'ldirish qoidasini ko'rib chiqamiz.

Bepul orbitalar qanchalik erkin energiya mavjudligiga qarab, elektronlar elektron tomonidan elektron shaklda to'ldirish ketma-ketligini tavsiflovchi raqam tuziladi.

Har bir orbitaning har bir elektron tarkibida parallellelli aylanma orqali ajratilgan ikkita elektronni o'z ichiga oladi.

Elektron chig'anoq tarkibini ifoda etish uchun grafik formulalar qo'llaniladi. Kimyoviy elementlarning elektron formulalari qanday ko'rinishga ega? Grafik parametrlarni qanday qilish kerak? Ushbu masalalar maktab kimyo kursiga kiritilgan, shuning uchun biz ular haqida to'xtab qolamiz.

Grafik formulalarni tayyorlashda ishlatiladigan ma'lum bir matritsa (baza) mavjud. S-orbitalar uchun faqat bitta kvant hujayrasi tavsiflanadi, unda ikkita elektron bir-biriga qarama-qarshi. Ular o'qlar bilan grafik jihatdan ko'rsatiladi. P-orbitalar uchun uchta hujayra tasvirlangan, ularning har biri ikkita elektron yoki orbitallar o'n to'rtta elektron bilan to'ldirilgan, f o'n to'rtta elektron bilan to'ldirilgan.

Elektron formulalar misollari

Suhbatni kimyoviy elementning elektron formulani qilish haqida suhbatni davom ettiramiz. Masalan, siz marganets element uchun grafik va elektron formulani qilishingiz kerak. Birinchidan, biz ushbu mahsulotning davrini davriy tizimda aniqlaymiz. Uning 25 ta ketma-ketligi raqamiga ega, shuning uchun 25 ta elektron atomda joylashgan. Marganet - bu to'rtinchi davrning elementi. Shuning uchun u to'rtta energiya darajasiga ega.

Kimyoviy elementning elektron formulasini qanday qilish kerak? Buyumning belgisini, shuningdek, ketma-ketlik raqamini yozib oling. Klakovskiy qoidalaridan foydalanib, elektronni energiya darajasi va subllayers orqali tarqating. Biz ularni izchil birinchi, ikkinchisida, shuningdek uchinchi darajali, har bir katakka kiritamiz.

Keyin ularni 20 dona olamiz. Uch daraja to'liq elektron bilan to'ldirilgan va to'rtinchi qismida faqat beshta elektron qoladi. Orbitalning har bir turi uchun uning energiya ta'minoti bilan ajralib turadi, qolgan elektronlar 4s va 3d sublinerga tarqatiladi. Natijada Marganets Atomning tayyor elektron grafik formulasi quyidagi shaklga ega:

1S2 / 2S2, 2P6 / 3S2, 3P6 / 4S2, 3D3

Amaliy qiymat

Elektron grafik formulalar yordamida ushbu kimyoviy elementning valentligini aniqlaydigan bepul (o'chirilmagan) elektronlar sonini aniq ko'rishingiz mumkin.

Biz umumlashtirilgan algoritmni taklif etamiz, u bilan ILTELEEV stolida joylashgan elektron grafik formulalar hosil bo'lishi mumkin.

Birinchidan, davriy tizimdan foydalangan holda elektronlar sonini aniqlash kerak. Davr raqami energiya darajalari sonini ko'rsatadi.

Muayyan guruhga tegishli bo'lib, tashqi energiya darajasida joylashgan elektronlar soni bilan bog'liq. Subdimo kranda ko'tariladi, ularni Kakovskiyning boshqaruvi bilan to'ldiring.

Xulosa

Mendeleev stolida joylashgan har qanday kimyoviy elementning valyuta imkoniyatlarini aniqlash uchun uni atom uchun elektron grafik formula qilish kerak. Yuqorida berilgan algoritm vazifani bajaradi, atomning kimyoviy va jismoniy xususiyatlarini aniqlaydi.

Elektron grafik formulalarni tayyorlash uchun yadro yadrosining tuzilishi nazariyasini sezilarli darajada amalga oshiradi. Atom yadrosi proton va neytronlardir. Elektron orbitalardagi atomning yadro atrofida elektronlar mavjud.

Sizga kerak bo'ladi

- qalam;
- yozuvlar uchun qog'oz;
- Elementlarning davriy tizimi (mendeleev jadvali).

Ko'rsatma

1. Energiya shkalasi bo'yicha elektron vositalarda elektron vositalarda bepul orbitalarda: 1S / 2-dan, soat 13.5, 4/6, 4D, 5d, 6. / 6D, 5F, 6D, 7P. Bir orbitalda qarama-qarshi spinlar - aylanish yo'nalishlari bo'lgan ikkita elektron bo'lishi mumkin.

2. Elektron chig'anoqlarning dizayni grafik elektron formulalarni qo'llab-quvvatlash bilan ifodalanadi. Formulalarni yozish uchun matritsadan foydalaning. Bir hujayrada qarama-qarshi aylanalarga ega bo'lgan bir yoki ikkita elektron joylashtirilgan. Elektronlar o'qlar bilan tasvirlangan. Matritsa aniq ko'rsatilganki, ikkita elektron S-orbitalarda, P-orbital-6, DOST da, D -14 da joylashgan.

3. Grafikaning misolida elektron grafik formulasini tuzish. Mendeleev stolida marganetsni kashf eting. 25 ta elektronni tashkil etuvchi 25 ta elektronni anglatadi, bu to'rtinchi davrning elementi hisoblanadi.

4. Matrits yonidagi ketma-ketlik raqamini va element belgisini yozib oling. Energiya shkalasiga muvofiq, hujayraga ikkita elektronni o'rab turgan 1 va 4 va 3-chi, 3P, 4s stierlarini burang. 2 + 2 + 6 + 6 + 2 \u003d 20 elektron bo'ladi. Ushbu balandliklar butunlay to'ldiriladi.

5. Siz yana beshta elektronni va bo'sh 3d-sterer qoldirdingiz. Chap tomondan boshlanadigan d-supelel hujayralarida elektron pozitsiyasi. Hujayralardagi bir xil aylanma joyli elektronlar birma-bir. Agar barcha hujayralar to'ldirilgan bo'lsa, chapdan boshlanadi, ikkinchi elektronning qarama-qarshi spin bilan qo'shing. Marganetsning besh d-elatlari butun hujayrada joylashgan.

6. Elektron grafik formulalar valentlikni aniqlaydigan o'chirilmagan elektronlar sonini aniq ko'rsatadi.

Matematika, fizika, kimyo, talaba yoki maktab o'quvchilari nazariy va dolzarb ishlarni yaratishda maxsus ramzlar va qiyin formulalarni kiritish kerak. Microsoft ofis paketidan so'zga ega bo'lish, elektron raqamni terishga ruxsat berdi formula Barcha qiyinchiliklar.

Ko'rsatma

1. Microsoft Word-dagi eng yangi hujjatni oching. Unga ismingizni tayinlang va uni qidirmaslik uchun ishlagan bir xil papkada saqlang.

2. Qo'shish yorlig'ini bosing. O'ng tomonda belgi va "formula" yozuvining yonida belgilanadi. Strelka bosing. Siz o'rnatilgan formulani afzal ko'rishingiz mumkin, deyman, kvadrat tenglama formulasi.

3. O'qni bosing va yuqori panelda ma'lum bir formulani yozishda sizga kerak bo'lgan eng ko'p belgilar paydo bo'ladi. Sizga kerak bo'lganda uni o'zgartirish orqali uni saqlashingiz mumkin. Bundan buyon, u o'rnatilgan formulalar ro'yxatiga tushadi.

4. Agar siz formulani matnga o'tkazsangiz, keyinchalik saytni o'ngga bosing va yuqori malakaga ega emas, balki chiziqli yozuv usulini tanlang. Xususan, ushbu holatdagi bir xil kvadrat tenglama uchun formulada quyidagi shaklni oladi: X \u003d (- B ± ± ± ± ± ± ± (2-4ac) / 2a.

5. Elektron formulani so'zma-so'z yozishning yana bir versiyasi konstruktor orqali. Xuddi shu kalitlarni ushlab turing Siz darhol formulani yozish uchun dalaga ega bo'lasiz va dizayner yuqori panelda ochiladi. Bu erda siz har qanday vazifani yozish uchun tenglamalar va echimlarni yozib olish uchun zarur bo'lgan barcha belgilarni afzal ko'rishingiz mumkin.

6. Chiziqli yozuvlarning ba'zi belgilari kompyuterning ramzi bilan noma'lum o'quvchi bo'lishi mumkin emas. Bunday holda, eng qiyin formulalar yoki tenglama grafik shaklda tejashning ma'nosiga ega. Buning uchun eng oson grafik muharrirni oching: "Boshlash" - "Dasturlar" - "Bo'yoq" - "Bo'yoq" Shundan so'ng, har bir ekranni amalga oshirish uchun hujjatning o'lchamini formulani oshiring. Saqlanadigan tasvirning eng katta ruxsatiga ega bo'lishi kerak. PRSCR klaviaturasini bosing, bo'yanish uchun boring va Ctrl + V V tugma bosing.

7. Hamma narsani juda kesib tashlang. Natijada, sizda kerakli formulalar mavjud.

Mavzuni video

Eslatma!
Kimyoviy fan istisno ilmdir, deb eslang. Davriy tizimning yon kichik guruhlari atomlari elektronning "tarkibi" ga javob beradi. Keling, 4S-tierning elektron raqamlaridan biri bo'lgan xrium dlatikali hujayraga kiradi. Shunga o'xshash natijada molibden, Niobium va boshqalar mavjud. Bundan tashqari, birlashtirilgan elektronlar birlashtirilgan elektronlar sepilgan va qo'shni orbitallarga boradigan atomning tahlili tasvirlangan. Aytgancha, beshinchi va keyingi kichik guruhlarning elektron-grafik formulalarini tayyorlashda ma'lumotnoma bilan kuzatib boring.

Atomning elektron tuzilishi elektron formulalar va elektron grafik sxemasi orqali namoyish etilishi mumkin. Elektron formulalarda, energiya darajasi va burchaklaridagi suyuqlik darajasi va super ustidagi elektronlarning umumiy sonini doimiy ravishda qayd etilmoqda. Bunday holda, individual elektron, xususan, magnit va spin kvant raqamlari elektron formulada aks etmaydi. Elektron grafik sxemalarda, har bir elektron "ko'rinadigan" to'liq, i.e. U to'rtta kvant sonlari bilan tavsiflanishi mumkin. Odatda elektron grafik sxemalari tashqi elektronlar uchun beriladi.

1-misol. Fluon uchun elektron formula yozing, tashqi elektron holatlari elektron grafik sxemasi. Ushbu element atomida qancha o'chirilmagan elektronlar?

Qaror. Ftorning atom soni to'qqizga teng, shuning uchun uning atomida to'qqizta elektron mavjud. Anjirdan foydalanib, eng past energiya printsipiga muvofiq. 7 Pavi printsipialining tergovchilarini hisobga olsak, ftorni elektron formulasini yozing: 1S 2 2 2 2p 5. Tashqi elektronlar uchun (ikkinchi energiya darajasi) biz elektron grafik sxemani (8-rasm) qiladi, shundan keyingina fluon atomida bitta tannar bo'lmagan elektron vositasi mavjud.

Anjir. 8. Ftor fluorin atomining elektron grafik diagrammasi

2-misol.Azot atomining iloji bo'lgan holatlarning elektron grafik sxemalarini yarating. Qaysi biri normal holatni aks ettiradi va qaysi - hayajonlangan?

Qaror.Elektron azot formulas 1S 2 s 2 s 28p 3, Tashqi elektronlar formulasi: 2S 2 2p 3. 2p 2p tugallanmaganligi sababli Unda elektronlar soni oltidan kam. Shaklda 2 ta elektronni 2 tadan tarqatishning mumkin bo'lgan variantlari ko'rsatilgan. to'qqizta.

Anjir. 9. Azot atomida 2p-to'plamning elektron grafik sxemalari.

Maksimal (mutlaq qiymati bo'yicha) Spin qiymati (3/2) davlatlarga mos keladi, shuning uchun ular asosiy va qolganlari juda hayajonli.

3-misol.Vanadiy Atomning oxirgi elektron holatini aniqlaydigan kvant raqamlarini aniqlang?

Qaror. Atomiy vanadiy raqami z \u003d 23, elementning to'liq elektron formulasi: 1-chi 2 2 soat 2 2 3 3 3 4 4 4 4 4 4. Tashqi elektron grafik sxemasi (4S 2 3D 3) quyidagicha (10-rasm) ::

Anjir. 10. Valentel elektron grafik sxemasi Atom Miyadiy

So'nggi elektron n \u003d 3 (uchinchi energiya darajasi) asosiy kvant soni, orbital l. \u003d 2 (subayer d). Uch d-elektronning har birida magnit kvant raqami boshqacha: birinchi -1, ikkinchi -1, uchinchi - 0. Spin Kvant sonining barchasi bir xil: ms \u003d ms \u003d 1/2. Shunday qilib, Vanadiy Atomning oxirgi elektron holati kvant raqamlari bilan tavsiflanadi: n \u003d 3; l.\u003d 2; m \u003d 0; M s \u003d + 1/2.

7. Jami va o'chirilmagan elektronlar

Elektronlashtirgichlar, juftlar juft bo'lib, ularga qo'ng'iroq qilishadi juft va bitta elektron deb nomlanadi bekor qilinmagan. Vaqtillanmagan elektronlar boshqa atomlar bilan atom bilan kimyoviy aloqani ta'minlaydi. Olovsiz elektronlarning mavjudligi magnit xususiyatlarini o'rganish bilan eksperimentsiya o'rnatiladi. To'lanmagan elektron paramgetik(Elektron magnitlangan, tashqi magnit maydoni bilan elektron matratyry kabi elementlarning o'zaro ta'siri tufayli magnit maydonga kiritilgan). Faqat bir juftlangan elektron moddalar bo'lgan moddalar diammagnit(Ularda tashqi magnit maydon yo'q). Vaqtinchalik elektronlar faqat atomning tashqi energiyali darajasida va ularning soni elektron grafik sxemasi bilan belgilanishi mumkin.

4 misol.Oltingugurt atomida o'chirilmagan elektronlar sonini aniqlang.

Qaror. Oltingugurt z \u003d 16 ning atom soni, shuning uchun elementning to'liq elektron formulasi: 1 bo'lak 2 2 3 3 3 3 3. Tashqi elektronlarning elektron grafik sxemasi quyidagicha (11-rasm).

Anjir. 11. Oltingugurt atomi valentel elektron vositalarining elektron grafik sxemasi

Oltingugurt atomida elektron grafik sxemadan kelib chiqadi.

Gitler va Londonning vakolatxonalariga ko'ra, elementlarning qiymati o'chirilmagan elektronlar hisobiga belgilanadi. Orbital hujayralar sifatida tasvirlangan ba'zi elementlarning elektron grafik formulalarini va otishma shaklida elektron; -1/2.

Ushbu formulalardan kelib chiqqan holda, normal (hisobsiz) Davlat uglerodida II valence-ga egalik qiladi. .

6. Davriy qonun va davriy tizim D.I. Davileev davriy tizimning tuzilishi (davr, guruh, kichik guruh). Davriy qonun va davriy tizimning qiymati.

Davriyhuquq D. I. Mendeleeva:Xususiyatlar oddiy telba, ammo shuningdek shakllar va xususiyatlar ulanishuzunligi elementlar joylashgan ichida davriy qism dan qiymatlar atomga oid og'irlik elementlar. (El-tv xususiyatlari ularning yadrolarining atomlariga nisbatan davriy bog'liqlik bilan bog'liq).

Elementlarning davriy tizimi. Masalan, bu xususiyatlarni ketma-ket, masalan, Lityumdan Neon yoki natriygacha bo'lgan sakkiz elementni Argon, Argon, Argon, Argon, Argon va natriygacha bo'lgan qatorlar. Agar siz ushbu ikki davrni boshqasiga yozsangiz, natriy lityum ostida va Neon-Argon ostida joylashgan bo'lsa, shunda biz elementlarning quyidagi joylashuvini olamiz:

Ushbu joylashuvi bilan ularning xususiyatlariga o'xshash elementlar, masalan, litiy va natriy, beriliya va magniy, va hozirgacha vertikal ustunlarga kiradi.

Barcha elementlarni bir-birlariga ajratish va bir-birlariga bir-birlariga ajratish orqali, bir-birlariga shakllangan aralashmalar va bir qismni joylashtirish orqali, mendeleev ularni guruhlar va qatorlardagi davriy elementlar tizimi orqali tuzgan jadvalni tuzdi.

Davriy tizimning qiymatibiz.Davriy elementlarning davriy tizimi bu kimyo rivojlanishiga katta ta'sir ko'rsatdi. Bu nafaqat kimyoviy elementlarning tabiiy tasnifi, balki bir-birlari bilan yaqin aloqada bo'lganligini, balki keyingi tadqiqotlar uchun qudratli asbob ham keldi.

7. Kimyoviy elementlarning xususiyatlarini davriy o'zgartirish. Atom va ion radii shari. Ionlashtirish energiyasi. Elektron yaqinlik. Elektr energiyasi.

Atom radioliga nuklemus z atomining to'lovdan kelib chiqishi davriy belgiga ega. Z ning o'sishi bilan bir davr ichida atom hajmining pasayish tendentsiyasi namoyon bo'ladi, bu juda qisqa vaqt ichida aniq kuzatiladi.

Keyingi davrga o'tish davrida, yadrodan, yadrodan uzoqroq yangi elektron qatlamni rivojlantirish boshlanishi bilan atom radiasi kuchaymoqda (masalan, ftor va natriy atomlarining nisbati). Natijada, yadrolarni zaryadlash bilan bo'lgan kichik guruh doirasida atomlarning o'lchami oshadi.

Elektron atomlarning yo'qolishi uning samarali o'lchamlarining pasayishiga olib keladi va ortiqcha elektronni kattalashtirish kerak. Shuning uchun ijobiy zaryadlangan ion (kation) radiusi har doim kichikroq va salbiy zaryadlangan bo'lmagan radiusi har doim tegishli elektrofetral atomning radiutiga qaraganda ko'proq.

Xuddi shu kichik guruhda bir xil zaryadning har bir zaryadining ko'payishi yadrolarni ko'payish bilan ko'payadi. Bunday muntazamlik elektron qatlamlar sonining ko'payishi va yadrodan tashqi elektronlarni o'stirish bilan izohlanadi.

Metallarning eng o'ziga xos kimyoviy mulki hisoblanadi, ular atomlarining tashqi elektronlarni osonlikcha berish va ijobiy bo'lmagan ionlarga aylantirish va aksiyalar, aksincha, salbiy ionlarni shakllantirish uchun elektronni biriktirish imkoniyati bilan tavsiflanadi. Atomdan Atomni atomni ijobiy ionga aylantirgan holda atomdan ajratish uchun siz ionizatsiya energiyasi deb nomlangan energiya sarflashingiz kerak.

Ionizatsiya energiyasi atomlarni elektron shaklda echib tashlash bilan o'lchash mumkin. Bu eng kichigi eng kichik kuchlanishdir, bunda elektron tezligi atomlarni ionlashtirishga etarlicha aylanadi, bu elementning atomlarini ionlashtirishning salohiyatiga aylanadi va voltlarda ifodalanadi.

Etarli energiya narxi paytida siz atomni ikki yoki undan ko'p elektronni yirtib tashlashingiz mumkin. Shuning uchun ular birinchi ionlashtirish potentsiali (birinchi elektron atomning energiyasi) haqida gapirishadi. Ionizatsiya (ikkinchi elektron ajralish energiyasi)

Yuqorida aytib o'tilganidek, atomlar nafaqat elektronni, balki elektronni biriktirish ham mumkin. Elektr bo'sh atomga ulanganda chiqarilgan energiya elektron atomning yaqinligi deb ataladi. Odatda elektron uchun yaqinlik va ionizatsiya energiyasi elektron shaklda ifodalanadi. Shunday qilib, vodorod atomi elektroniga yaqinlik - 0,75 ev, kislorod-1,47 ev, floro -3.52 ev.

Metall elektron atomlariga yaqinlik odatda nol yoki salbiy ta'sir qiladi; Bundan kelib chiqadiki, ko'p metallarning atomlari uchun elektronlarning qo'shilishi energiya jihatidan zarar ko'rmaydi. Meter bo'lmagan elektron atomlarining yaqinligi har doim ijobiy va shunchalik ko'p bo'lsa, olijanob gaz davriy tizimda nemmetall - bu davriy tizimda. Bu davr oxiri sifatida metall bo'lmagan xususiyatlarni kuchaytirishga guvohlik beradi.